Práctica de Química

UPAEP HUAMANTLA

Química II

Maria José Calva

Prof. Omar Ortega Salazar

Práctica

2° Semestre

Huamantla Tlax; 01 de febrero de 2009

El pH es una medida de la acidez o basicidad de una solución. El pH es la concentración de iones o cationes hidrógeno [H+] presentes en determinada sustancia. La sigla significa "potencial de hidrógeno" (pondus Hydrogenii o potentia Hydrogenii; del latín pondus, n. = peso; potentia, f. = potencia; hydrogenium, n. = hidrógeno). Este término fue acuñado por el químico danés Sørensen, quien lo definió como el logaritmo negativo de base 10 de la actividad de los iones hidrógeno.

La acidez de una sustancia es el grado en el que es ácida. El concepto complementario es la basicidad.
La escala más común para cuantificar la acidez o la basicidad es el pH, que sólo es aplicable para disolución acuosa. Sin embargo, fuera de disoluciones acuosas también es posible determinar y cuantificar la acidez de diferentes sustancias. Se puede comparar, por ejemplo, la acidez de los gases dióxido de carbono (CO2, ácido), trióxido de azufre (SO3, ácido más fuerte) y dinitrógeno (N2, neutro).
Asimismo, en amoníaco líquido el sodio metálico será más básico que el magnesio o el aluminio.
En alimentos el grado de acidez indica el contenido en ácidos libres. Se determina mediante una valoración (volumetría) con un reactivo básico. El resultado se expresa como el % del ácido predominante en el material. Ej: En aceites es el % en ácido oléico, en zumo de frutas es el % en ácido cítrico, en leche es el % en ácido láctico.

-Material:

• 
  
  
  
  
  
  
  Vinagre







• 
  
  
  
  
  
  
  Leche Agria







• 
  
  
  
  
  
  
  Leche







• 
  
  
  
  
  
  
  Agua







• 
  
  
  
  
  
  
  Refresco







• 
  
  
  
  
  
  
  Huevo







• 
  
  
  
  
  
  
  Agua de Jamaica







• 
  
  
  
  
  
  
  Envases







• 
  
  
  
  
  
  
  Gotero
  

Procedimiento

1. En unos envases transparentes colocar cada sustancia en un envase una pequeña proporcion







2. Agregar 15 gotas de agua de jamaica







3. Dejar que se disuelva y ver los resultados

Conclusiones.

• En unas sustancias se ve el cambio, que se da que en otras


• Podemos ver de manera más clara la medida de ácidez


• No cambia su olor solo su color o es más claro


• En la leche no cambia de color


• En el agua, el refresco se vuelve más claro y con menos gas

Muy ácida
pH 4 o menos
jugos gástricos (2,0) limón (2,3) vinagre (2,9) refrescos (3,0) vino (3,5) naranja (3,5) tomate (4,2)
Moderadamente ácida
pH 5
lluvia ácida (5,5)
Ligeramente ácida
pH 6
leche de vaca (6,4)
Neutra
pH 7
saliva en reposo (6,6) agua pura (7,0) saliva al comer (7,2) sangre humana (7,4)
Ligeramente alcalina
pH 8
huevos frescos (7,8) agua de mar (8,0) solución bicarbonato sódico (8,4)
Moderadamente alcalina
pH 9
Dentífrico 9,5
Muy alcalina
pH 10 o más
leche de magnesia (10,5) amoníaco casero 11,5

Algunos valores comunes del pH

Sustancia/Disolución
pH
Disolución de HCl 1 M
0,0
Jugo gástrico
1,5
Jugo de limón
2,4
Refresco de cola
2,5
Vinagre
2,9
Jugo de naranja o manzana
3,0
Cerveza
4,5
Café
5,0
Té
5,5
Lluvia ácida
4,5 a 5,7
Orina
5,5-6,5
Leche
6,5
Agua pura
7,0
Saliva humana
6,5 a 7,4
Sangre
7,35 a 7,45
Agua de mar
8,0
Jabón de manos
9,0 a 10,0
Amoníaco
11,5
Hipoclorito de sodio
12,5
Hidróxido sódico
13,5 a 14